وب سایت شیمی سایت آموزشی شیمی
تعریف نرمالیته: تعداد اکیوالان های حل شده در یک لیتر محلول
تعریف اکی والان: تعداد گرم هایی از هر ماده که در واکنش های شیمیایی معادل یک گرم هیدروژن عمل نماید.
عدد n برای اسیدها برابر تعداد یون هیدروژنی است که در آب آزاد می کند. مثال:
عدد n برای بازها برابر تعداد یون هیدرواکسیدی است که در آب آزاد می کند. مثال:
عدد n برای نمک ها برابر تعداد فلز ضرب در ظرفیت فلز. مثال:
عدد n برای فلزات برابر ظرفیت فلز. مثال:
عدد n برای نافلزات برابر ظرفیت نافلز . مثال:
عدد n در واکنش های اکسایش کاهش برابر تغییر عدد اکسایش یا کاهش. مثال:
MnO4– + H+ + e– → Mn2+ + H2O
در واکنش بالا تغییر درجه ی Mn از ۷+ به ۲+ (پنج درجه) تغییر کرده پس n برابر ۵ است
دیگر فرمول های مورد استفاده در مسائل نرمالیته:
چند نمونه مسئله که با فرمول های بالا حل می شود:
۱- نرمالیته محلول ۲ گرم بر لیتر سدیم هیدرواکسید (سود سوز آور) را به دست آورید؟
NaOH=40 g/mol
۲- نرمالیته محلول سولفوریک اسید ۹۵٪ با چگالی ۱/۸ گرم بر سانتی متر مکعب را به دست آورید؟
H2SO4=98 g/mol
۳- برای تهیه ی ۲۵۰ سی سی محلول ۲ نرمال پتاسیم هیدرواکسید (پتاس سوز آور) چند گرم پتاس خالص را باید به حجم برسانیم؟
KOH=56 g/mol
۴- برای تهیه ی ۲۵۰ سی سی محلول ۲ نرمال نیتریک اسید چند سی سی از اسید ۶۵٪ با چگالی ۱/۴ گرم بر سانتی متر مکعب را باید به حجم برسانیم؟
HNO3=63 g/mol
ابتدا نرمالیته ی محلول غلیظ را به دست می آوریم:
سپس با استفاده از فرمول زیر محاسبه می کنیم چند سی سی از اسید غلیظ را باید به حجم برسانیم:
یعنی ۸/۹۲ سی سی از اسید غلیظ را باید به حجم ۲۵۰ سی سی برسانیم تا محلول ۲ نرمال حاصل شود
۵- ده (۱۰) سی سی سود نرمال( یک نرمال) توسط ۲/۵ سی سی هیدروکلریک اسید(HCl) خنثی می شود نرمالیته و مولاریته اسید را به دست آورید؟
NaOH=40 g/mol
HCl=36/5 g/mol
با توجه به فرمول N=nM برای اسیدها و بازهای یک ظرفیتی n=1 نرمالیته و مولاریته با هم برابر است
برای فرراگیری بهتر و عمیق تر این بخش از دانش شیمی اپلیکیشن محلول ها را بخوانید:
