تفاوت بین مولاریته و مولالیته

ابتدا هر دو واژه را تعریف کنیم:

مولاریته: تعداد مول های حل شده در یک لیتر محلول

مولالیته: تعداد مول های حل شده در کیلوگرم های حلال

به دو واژه ی محلول(در مولاریته) و حلال(در مولالیته) دقت کنید.

اکنون با یک مثال تفاوت این دو را نشان می دهیم:

اطلاعات لازم: جرم مولی سدیم هیدرو اکسید

*یک لیتر محلول ۱ مولار سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) تهیه کنید.

۱- ابتدا یک بالن ژوژه (حجمی) یک لیتری بر می داریم.
۲- آن را تا نیمه با آب مقطر پر می کنیم.
۳- چهل گرم(یک مول) سدیم هیدرواکسید را به آن اضافه می کنیم و به هم می زنیم تا کاملآ حل شود.
۴- سپس با آب مقطر آن را به حجم یک لیتر می رسانیم

**یک لیتر محلول ۱ مولال سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) تهیه کنید.

۱- ابتدا یک بالن ژوژه (حجمی) یک لیتری بر می داریم.
۲- آن را تا خط نشانه یک لیتر با آب مقطر پر می کنیم. (یک لیتر تمام، چون چگالی آب ۱ است یک لیتر آن یک کیلوگرم می شود)
۳- چهل گرم(یک مول) سدیم هیدرواکسید را به آن اضافه می کنیم (بنابر این از خط نشانه بالا می زند) و به هم می زنیم تا کاملآ حل شود.

بنابر این وزن آن می شود یک کیلو و چهل گرم(هزاروچهل گرم)

اکنون با توجه به مطالب بالا تصویر زیر را ببینید:

تبدیل مولاریته به مولالیته

مثال: مولالیته محلول ۱۸ مولار سولفوریک اسید را به دست آورید. چگالی محلول ۱/۸۴ گرم بر سانتی متر مکعب می باشد.

گام ۱:
فرض کنید یک لیتر محلول داریم
از آنجایی که حجم محلول داده نشده بسیار مهم است که حجم مشخصی برای محاسبه در نظر بگیریم.

گام ۲:
جرم کل محلول را به دست آورید:

گام۳:
تعداد گرم های محلول را به دست آورید:
۱۸ مولار یعنی ۱۸ مول سولفوریک اسید در یک لیتر محلول. ۱۸ مول را به گرم تبدیل می کنیم:
H2SO4=98.09 g/mol

گام۴:
تعداد گرم های حلال را به دست آورید:

گام۵:
مولالیته را حساب کنید:

اپلیکیشن محلول ها: دانلود از مارکت کیان دروید و بازار

برای سهولت در بازبینی وب سایت شیمی کیمیکال و ده ها وب سایت شیمی ایرانی و خارجی دیگر و شبکه های اجتماعی مرتبط و همچنین سهولت در به اشتراک گذاری مطالب آن ها اپلیکیشن رایگان کیمیکال پلاس را نصب کنید.