تفاوت بین مولاریته و مولالیته

ابتدا هر دو واژه را تعریف کنیم:

مولاریته: تعداد مول های حل شده در یک لیتر محلول

مولالیته: تعداد مول های حل شده در کیلوگرم های حلال

به دو واژه ی محلول(در مولاریته) و حلال(در مولالیته) دقت کنید.

اکنون با یک مثال تفاوت این دو را نشان می دهیم:

اطلاعات لازم: جرم مولی سدیم هیدرو اکسید

NaOH=40g/mol
*یک لیتر محلول ۱ مولار سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) تهیه کنید.

۱- ابتدا یک بالن ژوژه (حجمی) یک لیتری بر می داریم.
۲- آن را تا نیمه با آب مقطر پر می کنیم.
۳- چهل گرم(یک مول) سدیم هیدرواکسید را به آن اضافه می کنیم و به هم می زنیم تا کاملآ حل شود.
۴- سپس با آب مقطر آن را به حجم یک لیتر می رسانیم

**یک لیتر محلول ۱ مولال سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) تهیه کنید.

۱- ابتدا یک بالن ژوژه (حجمی) یک لیتری بر می داریم.
۲- آن را تا خط نشانه یک لیتر با آب مقطر پر می کنیم. (یک لیتر تمام، چون چگالی آب ۱ است یک لیتر آن یک کیلوگرم می شود)
۳- چهل گرم(یک مول) سدیم هیدرواکسید را به آن اضافه می کنیم (بنابر این از خط نشانه بالا می زند) و به هم می زنیم تا کاملآ حل شود.

بنابر این وزن آن می شود یک کیلو و چهل گرم(هزاروچهل گرم)

اکنون با توجه به مطالب بالا تصویر زیر را ببینید:

اپلیکیشن محلول ها: دانلود از مارکت کیان دروید و بازار

برای سهولت در بازبینی وب سایت شیمی کیمیکال و ده ها وب سایت شیمی ایرانی و خارجی دیگر و شبکه های اجتماعی مرتبط و همچنین سهولت در به اشتراک گذاری مطالب آن ها اپلیکیشن رایگان کیمیکال پلاس را نصب کنید.

محاسبات مولاریته