تفاوت بین مولاریته و مولالیته

تفاوت بین مولاریته و مولالیته

ابتدا هر دو واژه را تعریف کنیم:

مولاریته: تعداد مول های حل شده در یک لیتر محلول

مولالیته: تعداد مول های حل شده در کیلوگرم های حلال

به دو واژه ی محلول(در مولاریته) و حلال(در مولالیته) دقت کنید.

اکنون با یک مثال تفاوت این دو را نشان می دهیم:

اطلاعات لازم: جرم مولی سدیم هیدرو اکسید


NaOH=40g/mol

*یک لیتر محلول ۱ مولار سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) تهیه کنید.

۱- ابتدا یک بالن ژوژه (حجمی) یک لیتری بر می داریم.
۲- آن را تا نیمه با آب مقطر پر می کنیم.
۳- چهل گرم(یک مول) سدیم هیدرواکسید را به آن اضافه می کنیم و به هم می زنیم تا کاملآ حل شود.
۴- سپس با آب مقطر آن را به حجم یک لیتر می رسانیم

**یک لیتر محلول ۱ مولال سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) تهیه کنید.

۱- ابتدا یک بالن ژوژه (حجمی) یک لیتری بر می داریم.
۲- آن را تا خط نشانه یک لیتر با آب مقطر پر می کنیم. (یک لیتر تمام، چون چگالی آب ۱ است یک لیتر آن یک کیلوگرم می شود)
۳- چهل گرم(یک مول) سدیم هیدرواکسید را به آن اضافه می کنیم (بنابر این از خط نشانه بالا می زند) و به هم می زنیم تا کاملآ حل شود.

بنابر این وزن آن می شود یک کیلو و چهل گرم(هزاروچهل گرم)

اکنون با توجه به مطالب بالا تصویر زیر را ببینید:

اپلیکیشن محلول ها: دانلود از مارکت کیان دروید و بازار



برای سهولت در بازبینی وب سایت شیمی کیمیکال و ده ها وب سایت شیمی ایرانی و خارجی دیگر و شبکه های اجتماعی مرتبط و همچنین سهولت در به اشتراک گذاری مطالب آن ها اپلیکیشن رایگان کیمیکال پلاس را نصب کنید.


محاسبات مولاریته

6 نظر

  1. مهدی آقایاری

    واقعا عالی عالی.ممنون از راهنماییتون

  2. ممنون استاد.

  3. عالیییی مرسییی
    کاش نرمالیته رم مینوشتین

جوابی بنویسید

ایمیل شما نشر نخواهد شدخانه های ضروری نشانه گذاری شده است. *

*