کنکور شیمی

فرمول تجربی و مولکولی

ابتدا تعریف فرمول تجربی و مولکولی ساده ترین نسبت میان اتمهای یک ترکیب را فرمول تجربی یا ساده می گویند. و نسبت های واقعی اتم ها در ترکیب فرمول مولکولی می گویند برای نمونه فرمول تجربی آب اکسیژنه HO است و فرمول مولکولی آن H2O2 می باشد. برای تعیین فرمول تجربی مراحل زیر را باید انجام دهید ۱- ابتدا مقادیر ... ادامه مطلب »

چند نوع آب از نظر ایزوتوپی داریم؟

بر اساس شیمی دهم بخش ایزوتوپ ها ابتدا ایزوتوپ را تعریف کنیم: عناصری که تعداد پروتون های مساوی و تعداد نوترون های مختلف در نتیجه جرم اتمی مختلفی دارند ایزوتوپ می گویند. همانطور که می دانیم هیدروژن سه ایزوتوپ پایدار (هیدروژن، دوتریم، و تریتیم)   همچنین اکسیژن سه ایزوتوپ پایدار اکسیژن شانزده، هفده، و هجده دارد. اکنون با توجه به ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری ۱۵ (الکتروشیمی)

بر اساس شیمی یازدهم، کاوش کنید ۲ ص ۲۰ همچمین علوم هشتم تست سراسری تجربی سال ۶۲: با وارد کردن یک تیغه ی آهنی در محلول مس(II) سولفات، ۰/۰۲ مول Cu در واکنش شرکت می کند. با فرض این که تمام ذرات مس بر سطح تیغه ی آهن نشسته باشد، در پایان واکنش، چه تغییری در وزن تیغه حاصل می ... ادامه مطلب »

باز ها، هیدرواکسیدها (قلیا)

بر اساس شیمی یازدهم کاوش کنید ۱ ص ۱۹ طبق تعریف آرنیوس باز ماده ای است که در آب یون هیدرواکسید تولید می کند مانند محلول سود سوز آور (سدیم هیدرواکسید) NaOH → Na+ + OH– باز قوی بازی است که در آب به طور کامل تفکیک می شود و باز ضعیف بازی است که در آب به طور جزیی ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۱۴ (اکسایش-کاهش، آرایش الکترونی)

عنصر X در خانه ی شماره ۵۰ جدول تناوبی قرار دارد. فرمول سولفات این عنصر با بالاترین درجه ی اکسایش کدام است؟ ۱) X2(SO4)3 ۲) X2SO4 ۳) X(SO4)2 ۴) XSO4 جواب: خوب در اکسایش کاهش آموختیم بالاترین درجه ی اکسایش یک عنصر برابر شماره ی گروه آن می باشد. از آنجایی که X عنصر شماره ی ۵۰ پس عدد اتمی ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۱۳ (نامگذاری)

فرمول CuMnO4 را به کدام دو ترکیب زیر می توان نسبت داد؟ الف: مس(I)منگنات ب: مس(II)منگنات ج: مس(I)پرمنگنات د: مس(II)پرمنگنات ۱) الف، ج ۲) الف، د ۳) ب، ج ۴) ج، د جواب: مس دو عدد اکسایش ۱ و ۲ دارد همچنین دو عامل داریم یکی منگنات که دو ظرفیتی است و پرمنگنات که تک ظرفیتی است. بنابراین مس(I)پرمنگات هم ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۱۲ (استوکیومتری)

تذکر: ما در کنکور مسائل استوکیومتری را به روش تناسب حل می کنیم چون بسیار ساده تر و سریع تر است. در واکنش نیتروژن با ۰/۱۵ اتم گرم منیزیم چند گرم منیزیم نیترید تشکیل می شود؟ Mg=24 N=14 ۱) ۳ ۲) ۵ ۳) ۶ ۴) ۹ خوب در گذشته گفتیم اگر در مسئله ای داده را بر اساس یک ماده ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی (۱۱) غلظت ها

-یک بیستم مول از یک اسید می تواند ۱۰۰ میلی لیتر محلول نرمال سود را خنثی کند، ظرفیت اسید کدام است؟ ۱) ۱ ۲) ۲ ۳) ۳ ۴) ۴ وقتی واژه ی “خنثی” به میان می آید باید از رابطه ی : N1V1 = N2V2 استفاده کنیم اما در این مسئله اطلاعات کمی غیر عادی است. اجازه دهید ابتدا مسئله ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی (۱۰) تعادل ها

در بخش جنبه های کیفی تعادل گفتیم بر اساس اصل لوشاتولیه دانشمندان می کوشند شرایطی را فراهم کنند که یک واکنش تعادلی تا حد ممکن به سمت محصول بیشتر پیش برود. اگر هنوز آن مطلب را نخوانده اید با کلیک بر اینجا آن را بخوانید. اکنون با توجه به آن نکات تست جالب زیر را مرور کنید. – وارد کردن ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی (۹) تعادل ها

نکته ی دیگری که در تست های کنکور وجود دارد این است که گاهی غلظت ها را مولار نمی دهند. همان طور که گفته شد برای محاسبه ثابت تعادل غلظت ها باید مولار باشند. بنابراین پیش از قرار دادن اعداد در معادله ثابت تعادل باید ابتدا غلظت های مولار را به دست آورد. نمونه ها: ۱) اگر در تعادل گازی ... ادامه مطلب »