• کیمیکال
  • مقالات
    • نویسندگان
      • ابوالفضل امیراعظمی
      • افسانه حبیبی
      • الهام کامران پور
      • امیر حسین غریبی
      • ایمان انصاری
      • رضا زمانی
      • زهرا(ماه بانو) سادات
      • سلماز حیدریان
      • کیان کیانی
      • مائده کوهی
      • مریم علی اصغری
      • منصوره حامدی
      • محمد طاها نادری زاده
      • نگار آقاکابلی
      • نیلوفر یاوری
    • آزمایش های شیمی
    • شیمی عمومی
      • طیف نگاری
      • چگالی
    • شیمی معدنی
      • پرمنگنات
      • گوگرد
      • نیتروژن
    • شیمی آلی
      • شکر
    • شیمی تجزیه
      • اکسایش کاهش
      • غلظت ها
    • شیمی صنعتی
    • شیمی و سرگرمی
      • داستان های شیمی
      • حقایق شیمی
      • شیمی برای بچه ها
      • شیمی در خانه
    • پوستر
    • کنکور شیمی
    • رزومه های شیمی
    • نرم افزار
  • درباره
  • تماس با ما
  • فروشگاه
    • محصولات
    • درباره فروشگاه
    • قوانین و مقررات
  • حساب کاربری من
  • اپلیکیشن های شیمی
  • کیمیکال
  • مقالات
    • نویسندگان
      • ابوالفضل امیراعظمی
      • افسانه حبیبی
      • الهام کامران پور
      • امیر حسین غریبی
      • ایمان انصاری
      • رضا زمانی
      • زهرا(ماه بانو) سادات
      • سلماز حیدریان
      • کیان کیانی
      • مائده کوهی
      • مریم علی اصغری
      • منصوره حامدی
      • محمد طاها نادری زاده
      • نگار آقاکابلی
      • نیلوفر یاوری
    • آزمایش های شیمی
    • شیمی عمومی
      • طیف نگاری
      • چگالی
    • شیمی معدنی
      • پرمنگنات
      • گوگرد
      • نیتروژن
    • شیمی آلی
      • شکر
    • شیمی تجزیه
      • اکسایش کاهش
      • غلظت ها
    • شیمی صنعتی
    • شیمی و سرگرمی
      • داستان های شیمی
      • حقایق شیمی
      • شیمی برای بچه ها
      • شیمی در خانه
    • پوستر
    • کنکور شیمی
    • رزومه های شیمی
    • نرم افزار
  • درباره
  • تماس با ما
  • فروشگاه
    • محصولات
    • درباره فروشگاه
    • قوانین و مقررات
  • حساب کاربری من
  • اپلیکیشن های شیمی

اسید و باز-غلظت ها

  • کیمیکال
  • تعادل ها
  • اسید و باز-غلظت ها
رنگرزی سرد و گرم در خانه
اردیبهشت ۱۰, ۱۴۰۰
با هم پیل بسازیم
اردیبهشت ۱۶, ۱۴۰۰
منتشر شده بوسیله کیان کیانی در اردیبهشت ۱۱, ۱۴۰۰
دسته ها
  • تعادل ها
  • شیمی تجزیه
  • غلظت ها
  • کنکور شیمی
  • کیان کیانی
  • مقالات
  • نویسندگان
تگ ها
  • اسید ضعیف
  • اسید قوی
  • اسید و باز
  • باز ضعیف
  • باز قوی
  • پی اچ
  • جدول اسیدهای قوی و ضعیف
  • محاسبات اسید و باز

Measurement of the pH scale, pressure gauge, infographics. All the steps from acid to neutral to alkaline. pH is a logarithmic scale used to specify the acidity or basicity of an aqueous solution

اسید و باز
تعاریف:

آرنیوس:
اسید ماده ای است که در آب (H+) تولید می کند.
باز ماده ای است که در آب (OH–) تولید می کند.

اسید

HCl → H+ + Cl–

باز

NaOH → Na+ + OH–

برنشتد لاری:
اسید ماده ای است که پروتون (H+) می دهد.
باز ماده ای است که پروتون (H+) می گیرد.

لوئیس:
اسید ماده ای است که جفت الکترون می گیرد.
باز ماده ای است که جفت الکترون می دهد.

تعاریف اسید و باز قوی و ضعیف

اسید و باز قوی اسید و بازی هستند که به طور کامل تفکیک می شوند.

مثلآ هیدرو کلریک اسید یک اسید قوی است و ۱۰۰٪ تفکیک می شود.

HCl → H+ + Cl–

و یا سدیم هیدرواکسید یک باز قوی است و ۱۰۰٪ تفکیک می شود.

NaOH → Na+ + OH–

اما استیک اسید یک اسید ضعیف است و به طور جزیی (۱/۳ ٪) تفکیک می شود.

CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–

همچنین آمونیاک یک باز ضعیف است و به طور جزیی تفکیک می شود.

NH4OH ⇌ NH4+ + OH–

توجه: در اسید و باز ضعیف جهت فلش رفت و برگشتی است.

لیست اسیدها ی قوی و ضعیف

بازهای قوی و ضعیف:
هیدرواکسید های فلزات قلیایی ، بازهای بسیار قوی ، هیدرواکسید های فلزات قلیایی خاکی نسبتآ قوی ، هیدرواکسید های بقیه ی فلزات همچنین هیدرواکسید آمونیم بازهای ضعیف هستند.

ثابت تعادل آب در دمای ۲۵ درجه مقداری است ثابت و برابر:

H2O → H+ + OH–
Kw=[H+][OH–] = 10-14

است.
از آنجایی که این یک عدد ثابت است با اقزایش غلظت (H+)، غلظت (OH–) تا اندازه ای کم می شود تا دوباره حاصلضرب غلظت برابر 10-14 شود.

نکته: چرا غلظت آب را در رابطه ثابت تعادل آب ننوشتیم: جواب را اینجا پیدا کنید.

مسئله ۱
اگر غلظت محلول هیدروکلریک اسید برابر با ۰/۰۱ مولار باشد غلظت یون (H+) و (OH–) را پیدا کنید.

جواب از آنجایی که هیدروکلریک اسید یک اسید بسیار قوی است و به طور کامل یونیزه می شود پس:

مسئله ۲
اگر غلظت محلول سدیم هیدرواکسید(سود سوز آور) برابر ۰/۰۰۰۱ مولار باشد غلظت یون (H+) و (OH–) را پیدا کنید.
جواب از آنجایی که سدیم هیدرو اکسید یک باز بسیار قوی است و به طور کامل یونیزه می شود پس:

درمورد اسید ها و باز های ضعیف باید درجه تفکیک(یونش)، درصد تفکیک(یونش) یا ثابت تعادل را داشته باشیم به مثال های زیر توجه کنید:

مسئله ۳
اگر غلظت استیک اسید ۰/۰۱ مولار و درصد تفکیک آن برابر ۱٪ باشد. غلظت یون (H+) و (OH–) را پیدا کنید.

جواب
در مورد استیک اسید چون یک اسید ضعیف است نمی توانیم نتیج بگیریم چون غلظت اسید ۰/۰۱ مولار است پس غلظت یون استات و یون هیدروژن هم ۰/۰۱ مولار است زیرا استیک اسید به طور کامل تفکیک نمی شود.

پس داریم:

مسئله ۴
اگر غلظت آمونیاک ۰/۰۱ مولار باشد. غلظت یون (H+) و (OH–) را پیدا کنید.

K=1.8 × 10-5

خوب تا اینجا دیدیم که در بیان غلظت های یون های هیدروژن و هیدرواکسید با اعداد کوچکی روبرو هستیم برای دوری از بیان این اعداد از پی اچ (pH) استفاده می کنیم.
محدوده پی اچ از صفر تا ۱۴ است که در آن ۷ خنثی، کمتر از ۷ اسیدی و بیش از ۷ قلیایی می باشد

فرمول اصلی پی اچ عبارت است از:

pH= -log[H+]

همچنین دیگر فرمول های پی اچ که در حل مسائل به کار می روند:

pOH= -log[OH–]
[H+]=10-pH
[OH–]=10-pOH
pH + pOH = 14

برای نمونه در مسئله ۱ پی اچ می شود ۲ :

pH= -log[H+] = -log 10-2 = -(-2)log 10 = 2

پی اچ در مسئله ۲ برابر ۱۰ می شود:

pOH= -log[OH–] = -log 10-4 = -(-4)log 10 = 4
pH + pOH = 14 => pH + 4 = 14 => pH=14-4=10
 

مسئله ۵

محلولی شامل ۴/۲۵ گرم آمونیاک در ۲۵۰ میلی لیتر محلول موجود است. هدایت الکتریکی محلول نشان می دهد در ۲۵ درجه ۰/۴٪ از آمونیاک با آب واکنش داده است. پی اچ محلول را محاسبه کنید.

 

در میان بگذار
2
کیان کیانی
کیان کیانی

پست های مرتبط

دی ۲۳, ۱۴۰۱

دوره اختر شیمی


بیشتر بخوانید
دی ۲۲, ۱۴۰۱

سومین سالگرد روز مول ایرانی


بیشتر بخوانید
دی ۱, ۱۴۰۱

رنگرزی و چاپ خمی


بیشتر بخوانید

دیدگاهتان را بنویسید لغو پاسخ

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

ما در وب سایت شیمی کیمیکال برای اساتید، پژوهش گران و دانشجویان شیمی بستری را فراهم کرده ایم تا این عزیزان بتوانند دانش و تجربه ی خود را در زمینه شیمی با دیگران در میان بگذارند.

0

تومان0

✕

ورود

گذرواژه خود را فراموش کرده اید؟

می خواهید یک حساب کاربری ایجاد کنید؟