نکاتی در مورد تعیین عدد اکسایش

جمع بندی شیمی 2      ویژه کنکور
مدرس : امیراعظمی        دبیر دبیرستان نمونه گرگان        کانال نخبگان
1- عدد اکسایش عناصر در حالت آزاد صفر است. مانند S₈ – P₄ – N₂ – Na – Al و ……
2- عدد اکسایش یون­های تک اتمی برابر بار یون است. در N^3- برابر 3-، در Al³⁺ برابر 3 و در O^2- برابر 2- است.
3- عدد اکسایش عناصر گروه اول (IA) و گروم دوم (IIA) در ترکیبات برابر الکترونهای لایه ظرفیت است.
مثال: عدد اکسایش منیزیم در MgSO₂ برابر 2 و پتاسیم در KMnO₄ برابر 1 است.
4- عدد اکسایش فلزها در ترکیب­ها همیشه مثبت است. برای مثال عدد اکسایش مس در CuCl₂ برابر 2 است.
5- در ₂₁Sc ، ₃₉Y و ₁₃Al در ترکیبات فقط دارای عدد اکسایش 3 هستند.
6-در ₃₀Zn و ₄₈Cd در ترکیبات فقط دارای اکسایش 2 هستند.
7- عناصر پایین گروه 14 یعنی قلع و سرب دارای اعداد اکسایش 2 و 4 هستند.
8- چون فلوئور قوی­ترین الکترونگاتیو است عدد اکسایش آن با سایر عناصر همیشه 1- است مانند HF.
9- عدد اکسایش هیدروژن در ترکیب­ها 1 است بجز هیدریدهای فلزی (ترکیب هیدروژن با فلزها) که 1- است مانند NaH یا SrH₂.
10- عدد اکسایش اکسیژن در اغلب ترکیب­ها 2- است مانند Na₂O یا H₂O.
11- در پراکسیدها مانند H₂O₂ عدد اکسایش اکسیژن برابر 1- ، در سوپراکسیدها مانند KO₂ برابر ¹/₂ -، در HOF برابر صفر و در OF₂ برابر 2 و در O₂F₂ برابر 1 است.
12- عدد اکسایش هالوژن در ترکیب با عناصر دارای الکترونگاتیوی کمتر از خود، برابر 1- است. برای مثال عدد اکسایش برم در CaBr₂ برابر 1- است.
13- مجموع عدد اکسایش اتم­های یک مولکول برابر صفر و در یک یون چند اتمی برابر با بار یون است.
14- بالاترین عدد اکسایش هر عنصر هنگام ترکیب با فلوئور یا اکسیژن برابر الکترونهای ظرفیت است.
15-کوچکترین عدد اکسایش عناصرگروه های چهارده (IVA) ، پانزده (VA) ، شانزده (VIA) و هفده (VIIA) از رابطه زیر به دست می­ آید.
(تعداد الکترونهای ظرفیت – 8) – = کوچکترین عدد اکسایش
مثال : عنصر ₁₇Cl که در گروه 17 قراردارد :
1- = (7 – 8) – = کوچکترین عدد اکسایش
7= بزرگترین عدد اکسایش

نوشته: ابوالفضل امیراعظمی
کارشناس ارشد شیمی فیزیک

رزومه پارسی

دیگر نکات کنکوری