بایگانی برچسب : نکات کنکوری شیمی

نکاتی در مورد تعیین عدد اکسایش

جمع بندی شیمی ۲      ویژه کنکور مدرس : امیراعظمی        دبیر دبیرستان نمونه گرگان        کانال نخبگان ۱- عدد اکسایش عناصر در حالت آزاد صفر است. مانند S8 – P4 – N2 – Na – Al و …… ۲- عدد اکسایش یون­های تک اتمی برابر بار یون است. در N3- برابر ۳-، در Al3+ برابر ۳ ... ادامه مطلب »

کلردار کردن متان

حل یک تست شیمی آلی سال های گذشته: اسید حاصل از کلر دار شدن ۸ گرم متان، با ۸۰ گرم سدیم هیدرواکسید خنثی می شود. اگر بازده عمل ۱۰۰٪ باشد و فرض شود فقط یک ماده ی آلی تشکیل شده است، فرمول مولکولی این ماده آلی کدام است؟ Na=23g/mol , O=16g/mol , H=1g/mol , C=12g/mol ۱) CCl4 ۲) CH3Cl ۳) ... ادامه مطلب »

محاسبات نرمالیته

تعریف نرمالیته: تعداد اکیوالان های حل شده در یک لیتر محلول تعریف اکی والان: تعداد گرم هایی از هر ماده که در واکنش های شیمیایی معادل یک گرم هیدروژن عمل نماید. عدد n برای اسیدها برابر تعداد یون هیدروژنی است که در آب آزاد می کند. مثال: HCl → n=1 , H2SO4 → n=2 , H3PO4 → n=3 عدد n ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۲۴(واکنش کلر با سود سرد و گرم)

واکنش سود با گاز کلر واکنش سود سوز آور(سدیم هیدرواکسید) با گاز کلر یکی از شناخته شده ترین واکنش های اکسایش کاهش از نوع تسهیم نا متناسب است. برای فراگیری انواع واکنش های اکسایش کاهش و موازنه ی آن ها اپلیکیشن اکسایش کاهش را بخوانید و تست های آن را بزنید. این واکنش در صورتی که سود سوز آور سرد ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۲۳(واکنش منگنز دی اکسید و هیدروکلریک اسید)

یک گرم منگنز دی اکسید نا خالص با هیدروکلریک اسید ۲۵۰ سانتی متر مکعب گاز کلر می دهد در صورتی که حجم مولی گاز کلر در شرایط آزمایش ۲۵ لیتر باشد درصد خلوص این نمونه منگنز دی اکسید کدام است؟(سراسری تجربی سال ۶۵) Cl=35.5 , O=16 , Mn=55 , H=1 ۱) ۴۳/۵ ۲) ۵۵ ۳) ۷۱ ۴) ۸۷ برای حل ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۲۲(واکنش پرمنگنات با گوگرد دی اکسید)

چند میلی لیتر محلول ۰/۰۵ مولار پتاسیم پرمنگنات به وسیله ی ۲۵ میلی لیتر محلول ۰/۰۴ مولار گوگرد دی اکسید بی رنگ می شود؟ (سراسری تجربی مرحله دوم سال ۷۳) گزینه ها: ۱) ۴ ۲) ۸ ۳) ۱۶ ۴) ۲۰ خوب برای حل این تست اگر غلظت ها را بر حسب نرمال داده بود می توانستیم با استفاده از فرمول ... ادامه مطلب »

نکات کنکوری شیمی ۲۱(واکنش مس با نیتریک اسید)

واکنش مس با نیتریک اسید رقیق و غلیظ کمی متفاوت است اگر مس با نیتریک اسید رقیق واکنش دهد گاز بی رنگ NO حاصل می شود طبق واکنش زیر: ۳Cu + 8HNO3 → ۳Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O و اگر مس با نیتریک اسید غلیظ واکنش دهد گاز خرمایی رنگ NO2 به دست می آید طبق واکنش زیر: Cu + ... ادامه مطلب »

محاسبات مولالیته ۱

در ادامه ی درس های گذشته محاسبات مولاریته (http://kimical.ir/molarity) و تفاوت مولاریته و مولالیته (http://kimical.ir/molarmolal) اکنون چند مسئله از مولالیته حل می کنیم. پرسش ۱- محلول سولفوریک اسید با غلظت ۸/۰۱ مولال با چگالی ۱/۳۵۴ گرم بر لیتر موجود است. مولاریته آن را حساب کنید؟ حل: ادامه پرسش ۲- مولالیته ی محلولی از سولفوریک اسید با غلظت ۵۷۱/۴ گرم بر ... ادامه مطلب »

محاسبات مولاریته

تعریف مولاریته: تعداد مول های حل شده در یک لیتر محلول ( اگر هنوز با مفهوم “مول”  و “مولار”آشنا نیستید پیش از مطالعه این پست، مکعب مول  و مکعب مولاریته را بخوانید) پرسش و پاسخ محلول ها: پرسش ۱- در محلولی به حجم ۰/۷۵۰ لیتر ۹۰ گرم اتانول حل شده وجود دارد. غلظت مولی این محلول را حساب کنید. حل: ... ادامه مطلب »

تفاوت بین تیتراسیون اسید باز و اکسایش کاهش

به طور کلی عمل تیتراسیون برای سنجش غلظت یک محلول با غلظت مجهول به کار می رود. دو روش متداول تیتراسیون عبارت از تیتراسیون اسید و باز و اکسایش کاهش است. کلید تفاوت میان تیتراسیون های اسید-باز و تیتراسیون های اکسایش-کاهش (ردوکس) ماهیت واکنشی است که روی می دهد. در یک تیتراسیون اسید و باز، یک واکنش خنثی سازی روی ... ادامه مطلب »